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我國科學(xué)家研發(fā)的新型光學(xué)材料（Sn₇Br₁₀S₂）可替代傳統(tǒng)光學(xué)材料硫鎵銀（AgGaS₂）和磷鍺鋅（ZnGeP₂）。請回答下列問題：
（1）基態(tài)硫原子核外電子云輪廓圖呈紡錘形的能級上占據(jù)的電子總數(shù)為
10
10
。
（2）SF₆可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，其分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖1所示。

①SF₆是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子。
②1molSF₆分子中含
6
6
molσ鍵。
（3）HF的極性比HBr的強(qiáng)，但是，HF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸，其主要原因是
HF的H-F極性較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正點的氫原子吸引力較大，導(dǎo)致氫原子無法電離
HF的H-F極性較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正點的氫原子吸引力較大，導(dǎo)致氫原子無法電離
。
（4）Ga（CH₃）₃和NH₃在一定條件下可合成半導(dǎo)體材料GaN和CH₄。Ga（CH₃）₃分子中Ga原子和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
，碳原子的雜化類型是
sp³
sp³
。
（5）四鹵化錫的熔點如下表所示：

物質(zhì) SnF₄ SnCl₄ SnBr₄ SnI₄

熔點/°C 705 -33 31 144.5

它們?nèi)埸c遞變的主要原因是
SnF₄為離子晶體，熔沸點最高，SnCl₄、SnBr₄、SnI₄為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，導(dǎo)致熔沸點依次升高
SnF₄為離子晶體，熔沸點最高，SnCl₄、SnBr₄、SnI₄為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，導(dǎo)致熔沸點依次升高
。
（6）晶體鍺的結(jié)構(gòu)類似金剛石，晶胞如圖2所示。已知晶胞參數(shù)為xnm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

①鍺晶體晶胞中a、b間的距離為
3
4
x
3
4
x
nm。
②鍺晶體的密度為
8
×
73
N
A
×
（
x
×
10
-
7
）
3
8
×
73
N
A
×
（
x
×
10
-
7
）
3
g?cm^-3。

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；極性分子和非極性分子；晶體熔沸點的比較．

【答案】10；非極性；6；HF的H-F極性較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正點的氫原子吸引力較大，導(dǎo)致氫原子無法電離；平面三角形；sp³；SnF₄為離子晶體，熔沸點最高，SnCl₄、SnBr₄、SnI₄為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，導(dǎo)致熔沸點依次升高；

x；

（

）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：4難度：0.5

相似題

1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na₂O、配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]等．

（1）①Na₂[Fe（CN）₅（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為

個．（寫具體數(shù)字）
②Na₂[Fe（CN）₅（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是

（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為

．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10^-20m²，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為

m²（N_A=6.02×10²³）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=

cm.
發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
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