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A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,如圖所示:
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(1)A中反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,Sn極附近溶液的pH
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
,總反應(yīng)離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+2H+=Zn2++H2
,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
B>A>C
B>A>C

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑;2H++2e-=H2↑;增大;Zn;Zn+2H+=Zn2++H2↑;B>A>C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:80引用:9難度:0.5
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