可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則ΔH和K的相應(yīng)變化為（　?。?/h1>

A．寫(xiě)成4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g），ΔH、K均擴(kuò)大了一倍

B．寫(xiě)成4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g），ΔH擴(kuò)大了一倍，K保持不變

C．寫(xiě)成2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），ΔH、K變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)

D．寫(xiě)成2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），ΔH變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K變?yōu)樵瓉?lái)的倒數(shù)

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：4引用：1難度：0.7

相似題

2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O₂中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO₂，前者放熱多

B．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

C．C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

發(fā)布：2024/12/20 14:30:1組卷：107引用：11難度：0.6

A．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＞b

B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃和101kPa時(shí)，1molCH₄完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1

C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+285.8kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol^-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ

發(fā)布：2024/12/20 17:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

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