某興趣小組欲探究反應(yīng)2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢驗(yàn)出Fe³⁺，檢驗(yàn)有無Fe³⁺的試劑是

KSCN溶液

KSCN溶液

。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe³⁺．對(duì)Fe³⁺產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：Fe²⁺被空氣氧化，離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

。
假設(shè)b：Fe²⁺“被酸性溶液中NO₃^-氧化；
假設(shè)c：Fe²⁺被I₂氧化。
小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了a、b不是產(chǎn)生Fe的主要原因，又查閱資料得知I₂+2Fe²⁺?2Fe³⁺+2I^-的反應(yīng)限度小、產(chǎn)生的c（Fe³⁺）低，故推測c（Fe³⁺）增大是因?yàn)橄颌虻臏\黃色溶液中加入AgNO₃溶液后，

Ag⁺與I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的濃度，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正向移動(dòng)，使I₂氧化了Fe²⁺

Ag⁺與I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的濃度，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正向移動(dòng)，使I₂氧化了Fe²⁺

，促使該平衡正向移動(dòng)。
（3）上述推測雖然合理，但Ⅳ中灰黑色渾濁中只檢驗(yàn)出少量AgI，主要成分是Ag。小組同學(xué)查閱資料得知新制的AgI見光分解速率較慢，故又對(duì)Ⅱ→Ⅲ過程中產(chǎn)生Fe³⁺的原因提出了假設(shè)d：

Fe³⁺可由Ag⁺氧化Fe²⁺得到

Fe³⁺可由Ag⁺氧化Fe²⁺得到

，該反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag⁺

Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag⁺

，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方案為

向1mL 0.1mol/LFeSO₄溶液中滴加1mL 0.1mol/LAgNO₃溶液，再向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅

向1mL 0.1mol/LFeSO₄溶液中滴加1mL 0.1mol/LAgNO₃溶液，再向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅

。
（4）經(jīng)測定，Ⅲ→Ⅳ的過程中溫度幾乎無變化，c（Ag⁺）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。若在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向Ⅲ的溶液中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，c（Ag⁺）隨反應(yīng)時(shí)間的變化與題圖相同，則Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因可能是

AgI分解產(chǎn)生的Ag作催化劑，加快了Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag⁺反應(yīng)速率

AgI分解產(chǎn)生的Ag作催化劑，加快了Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag⁺反應(yīng)速率

。