2020-2021學年江蘇省泰州市高三（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/11/29 6:30:2
一、選擇題（共7小題，每小題2分，滿分12分）
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1．化學與生活、生產密切相關，下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.6 -
2．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
3．下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.6 -
4．氨硼烷（NH3BH3）的結構和乙烷相似，下列關于NH3BH3的敘述正確的是（ ）
組卷：88引用：2難度：0.7 -
5．下列制取SO2、驗證其性質的裝置不能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.5
三、解答題（共4小題，滿分64分）
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16．鐵的硫化物被認為是有前景的鋰電池材料，但導電性較差，放電時易膨脹。
（1）Li-FeS2電池是綜合性能較好的一種電池。
①水熱法合成FeS2納米顆粒的方法是將等物質的量的FeSO4、S、Na2S2O3研磨置于反應釜中，加入蒸餾水加熱使之恰好反應，該反應的化學方程式為。
②FeS2晶體的晶胞結構示意圖如圖1所示，離子1的分數(shù)坐標是（0，0，0），則離子1最近的Fe2+分數(shù)坐標為（任寫一個），每個Fe2+周圍距離最近且相等的有S2-2個。
（2）①將FeS鑲嵌在多孔碳中制成多孔碳/FeS復合材料，該電極材料相較FeS具有的優(yōu)勢是放電時不易膨脹且，多孔碳/FeS復合材料制取方法如圖2，定性濾紙的作用是提供碳源和。
②分別取多孔碳、多孔碳/FeS電極在氧氣中加熱，測得固體殘留率隨溫度變化情況如圖3所示，多孔碳/FeS最終轉化為Fe2O3，固體殘留率為50%。（固體殘留率=×100%）固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量
420℃～569℃時，多孔碳/FeS固體殘留率增大的原因是。
③FeS作為鋰電池正極材料，放電時先后發(fā)生如下反應：2FeS+2Li++2e-═Li2FeS2+Fe；Li2FeS2+2Li++2e-═2Li2S+Fe。該多孔碳/FeS電極質量為4.8g,該電極理論上最多可以得電子mol。（寫出計算過程）
組卷：6引用：1難度：0.6 -
17．某興趣小組欲探究反應2Fe2++I2?2Fe3++2I-，設計如圖實驗：
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢驗出Fe3+，檢驗有無Fe3+的試劑是。
（2）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+．對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：Fe2+被空氣氧化，離子方程式為。
假設b：Fe2+“被酸性溶液中NO3-氧化；
假設c：Fe2+被I2氧化。
小組同學通過進一步實驗證實了a、b不是產生Fe的主要原因，又查閱資料得知I2+2Fe2+?2Fe3++2I-的反應限度小、產生的c（Fe3+）低，故推測c（Fe3+）增大是因為向Ⅱ的淺黃色溶液中加入AgNO3溶液后，，促使該平衡正向移動。
（3）上述推測雖然合理，但Ⅳ中灰黑色渾濁中只檢驗出少量AgI，主要成分是Ag。小組同學查閱資料得知新制的AgI見光分解速率較慢，故又對Ⅱ→Ⅲ過程中產生Fe3+的原因提出了假設d：，該反應的離子方程式為，并設計實驗證明該假設合理，實驗方案為。
（4）經測定，Ⅲ→Ⅳ的過程中溫度幾乎無變化，c（Ag+）隨反應時間的變化如圖所示。若在實驗開始時，先向Ⅲ的溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，c（Ag+）隨反應時間的變化與題圖相同，則Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因可能是。
組卷：33引用：1難度：0.6