25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
電離平衡常數	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

（1）H₂CO₃的電離方程式是

H₂CO₃?

HCO

-

3

+H⁺、

HCO

-

3

?

CO

2

-

3

+H⁺

H₂CO₃?

HCO

-

3

+H⁺、

HCO

-

3

?

CO

2

-

3

+H⁺

。
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

bc

bc

（填字母序號）。
a.滴加少量濃鹽酸
b.微熱溶液
c.加水稀釋
d.加入少量醋酸鈉晶體
（3）25℃時，物質的量濃度與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鋅片充分反應，下列說法正確的是

a

a

（填字母序號）。
a.開始反應時的速率：A＜B
b.放出等量氫氣所需要的時間A=B
c.生成氫氣的總體積：A＞B
（4）25℃時下，物質的量濃度相等的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液pH大小關系是：CH₃COOH

＜

＜

H₂CO₃（填“＞”、“＜”或“=”），你判斷的依據是

電離平衡常數：K（CH₃COOH）＞K（HClO），則相同溫度下相同濃度的鈉鹽溶液中水解程度：CH₃COO^-＜ClO^-，則相同濃度的鈉鹽溶液pH：CH₃COONa＜NaClO

電離平衡常數：K（CH₃COOH）＞K（HClO），則相同溫度下相同濃度的鈉鹽溶液中水解程度：CH₃COO^-＜ClO^-，則相同濃度的鈉鹽溶液pH：CH₃COONa＜NaClO

。
（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應的離子方程式是

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

，結合所給數據說明理由

電離平衡常數：K_a1（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），則酸性：H₂CO₃＞HClO＞

HCO

-

3

，根據強酸制取弱酸的原理，反應產生

HCO

-

3

和HClO

電離平衡常數：K_a1（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），則酸性：H₂CO₃＞HClO＞

HCO

-

3

，根據強酸制取弱酸的原理，反應產生

HCO

-

3

和HClO

。
（6）25℃時，物質的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）為

K

?

c

=

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol/L

K

?

c

=

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol/L

（列出表達式）。