氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ韵路磻?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一。
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH═-41.2kJ/mol
（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為

D

D

。
A．增大壓強
B．升高溫度
C．加入催化劑
D．通入過量水蒸氣
（2）800C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1.1，在容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng)，測得某一時刻混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol。
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K═

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

。
②該時刻反應(yīng)

正向進行

正向進行

。（填“正向進行”或“逆向進行”或“達平衡”）
（3）830℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1，在容積為1L的密閉容器中，將2mol CO與2mol H₂O混合加熱到830℃。反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（4）圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著

n

（

H

2

O

）

n

（

CO

）

的變化趨勢。判斷T₁、T₂和T₃的大小關(guān)系：

T₁＜T₂＜T₃

T₁＜T₂＜T₃

。說明理由

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

n

（

H

2

O

）

n

（

CO

）

相同時，溫度越低，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越大

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

n

（

H

2

O

）

n

（

CO

）

相同時，溫度越低，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越大

。
（5）實驗發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大H₂的體積分數(shù)，實驗結(jié)果如圖2所示。（已知：1微米=10^-6米，1納米=10^-9米）。投入納米CaO比微米CaO，H₂的體積分數(shù)更高的原因是

納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO₂能力比微米CaO強

納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO₂能力比微米CaO強

。