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下列敘述中,不正確的是( ?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:59引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.下面模擬圖是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的微觀圖,請你結(jié)合圖示回答相關(guān)問題:菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)圖中表示的是反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,“菁優(yōu)網(wǎng)”表示的離子(填離子符號)
     
    ,“〇”表示的離子(填離子符號)
     
    。
    (2)在反應(yīng)過程中,旁觀者是(填離子符號)
     
     
    。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (3)下列物質(zhì)中只有一種物質(zhì)能與硝酸銀發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是
     
    (填序號)。
    ①HNO3
    ②KNO3
    ③NaCl

    發(fā)布:2024/8/1 8:0:9組卷:5引用:1難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于A、B兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器,往燒杯A中滴加稀硫酸,往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液,滴加過程中,這兩份溶液的滴加速率始終相同,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。
    (1)甲曲線對應(yīng)燒杯
     
    的反應(yīng)(填“A”或“B”);
    (2)甲曲線M點時溶液中的粒子是
     

    (3)乙曲線N點溶液的顏色為
     
    。

    發(fā)布:2024/8/5 8:0:8組卷:14引用:1難度:0.6
  • 3.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)常見的一種反應(yīng)類型,它有這樣一種規(guī)律:一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。
    (1)已知酸性由強(qiáng)到弱順序為:H2SO4>H2SO3>H2S>H2CO3>HClO
    ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式
     
    。
    ②將混有CO2氣體的SO2氣體通入飽和NaHSO3溶液,
     
     (填“能”或“不能”)除CO2氣體。
    (2)復(fù)分解反應(yīng)從形式上看,是一種相互交換成分的反應(yīng),在有機(jī)反應(yīng)中,也有相類似形式的反應(yīng)-“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    如果用重氫(元素符號為D)標(biāo)記過的烯烴CD3CD=CDCD3和烴CH3CH=CHCH3進(jìn)行反應(yīng),其化學(xué)方程式是CD3CD=CDCD3+CH3CH=CHCH3=2
     

    (3)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進(jìn)行。
    ①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓不能發(fā)生,因為違背了“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原則,他的觀點是錯誤的,因為CuS
     

    ②乙同學(xué)認(rèn)為,H2SO3酸性弱于HNO3,SO2通入Ba(NO32溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn),有白色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
    3SO2+3Ba(NO32+2
     
    =3
     
    ↓+
     
    NO↑+4HNO3

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:20引用:1難度:0.7
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