深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，按要求回答下列問題：
（1）合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（l），若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A

A

（填標號）。
A．斷裂6molN-H鍵的同時斷裂2molO-H鍵
B．壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO₂的體積分數(shù)不再變化
（2）CO用于處理大氣污染物N₂O的反應(yīng)為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。在Zn⁺作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。
?
總反應(yīng)：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

-361.22

-361.22

kJ?mol^-1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)

①

①

（填“①”或“②”）。
（3）已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為v=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是

AC

AC

（填字母序號）。
A．升溫
B．恒容時，再充入CO
C．恒壓時，再充入N₂O
D．恒壓時，再充入N₂
（4）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達到平衡時，在T₁K時N₂O的轉(zhuǎn)化率與

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

，在

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

=1時N₂O的轉(zhuǎn)化率與

1

T

的變化曲線如圖3所示：
①表示N₂O的轉(zhuǎn)化率隨

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

的變化曲線為

Ⅱ

Ⅱ

曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②已知：該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K^Θ=

p

（

C

O

2

）

p

Θ

×

p

（

N

2

）

p

Θ

p

（

CO

）

p

Θ

×

p

（

N

2

O

）

p

Θ

，其中p^Θ為標準壓強（100kPa），p（CO₂）、p（N₂）、p（N₂O）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則T₄時，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K^Θ=

3.4

3.4

（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P_分=P_總×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（5）氮的氧化物脫除可用電化學原理處理，如圖4裝置可同時吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。直流電源的負極為

a

a

（填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式

2H₂SO₃+2e^-+2H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

2H₂SO₃+2e^-+2H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

。