某研究性學習小組在做Cu和濃HNO3、稀HNO3反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)生成溶液的顏色有差別.Cu和濃HNO3反應后的溶液為鮮艷的綠色,而Cu和稀HNO3反應后的溶液為藍色.
(1)寫出Cu和濃HNO3反應的化學方程式:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.
(2)該研究性小組成員對反應后生成的溶液顏色差別進行了實驗探究.
甲同學認為:綠色是硝酸銅溶液濃度較大引起的,即Cu(NO3)2濃溶液顯綠色,Cu(NO3)2稀溶液顯藍色.
乙同學認為:綠色是NO2溶于Cu2+的溶液引起的.
①甲同學用Cu(NO3)2晶體配制成稀溶液,溶液為淺藍色,隨著Cu(NO3)2固體的加入,最終配成飽和溶液,顏色逐漸變深,但始終是藍色.該現(xiàn)象可證明甲同學推測 不合理不合理(填“合理”或“不合理”).
②乙同學將Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液稍微加熱,放出大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)?藍藍色,證明乙同學推測可能成立.
③乙同學設計實驗進一步探究,向不同濃度的銅鹽溶液中通入NO2氣體,實驗數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象如下表:
不同濃度銅鹽溶液中通入NO2氣體的現(xiàn)象
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ |
飽和Cu(NO3)2溶液體積/mL | 2 | 1 | 0 | 0 |
蒸餾水體積/mL | 0 | 1 | 0 | 1 |
飽和CuSO4溶液體積/mL | 0 | 0 | 2 | 1 |
現(xiàn)象 | 藍綠色 | 藍綠色 | 綠色 | 綠色 |
溶液呈綠色與Cu2+濃度無關(guān)
溶液呈綠色與Cu2+濃度無關(guān)
.對比銅與濃硝酸的反應,生成的部分NO2也會溶入溶液,使溶液呈現(xiàn)綠色.說明“反應混合液”呈綠色確實與NO2氣體溶解有關(guān).(3)丙同學查閱文獻:濃硝酸和銅的反應因為有亞硝酸(HNO2)生成,進而可以和Cu2+結(jié)合成亞硝酸化合物,而銅的亞硝酸化合物是綠色的.
①丙同學設計實驗驗證生成了亞硝酸(HNO2),取一支試管加入濃硝酸1mL,插入銅絲后,快速反應,有紅棕色氣體放出,溶液為綠色;然后加入3滴30%的H2O2溶液,振蕩后溶液變?yōu)樗{色.分析原因是H2O2和反應過程中生成的HNO2發(fā)生了氧化還原反應,寫出H2O2和HNO2反應的化學方程式:
H2O2+HNO2=HNO3+H2O
H2O2+HNO2=HNO3+H2O
.②丙同學繼續(xù)設計實驗驗證.取1mol/LCu(NO3)2溶液2mL,加入1mol/L的NaNO2溶液3滴,觀察溶液變?yōu)榫G色,再加入3滴30%H2O2和1滴濃硝酸.溶液很快由綠色變?yōu)樗{色.由此可以得到Cu和濃HNO3反應后的溶液為綠色的原因是:
銅和濃硝酸反應時會生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色
銅和濃硝酸反應時會生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色
.【答案】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;不合理;藍;溶液呈綠色與Cu2+濃度無關(guān);H2O2+HNO2=HNO3+H2O;銅和濃硝酸反應時會生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.6
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1.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
2.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應開始前,應進行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學方程式
③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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