化學(xué)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應(yīng)快慢的因素。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
20℃時(shí)，在不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
| 組別 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 液體種類 | 電壓（V） | 時(shí)間（min） | 氫氣體積（mL） | 氧氣體積（mL） |
| Ⅰ | ① | 200mL蒸餾水 | 2 | 45 | 0 | 0 |
| ② | 200mL蒸餾水 | 10 | 45 | 極少 | 極少 | |
| ③ | 200mL蒸餾水 | 16 | 45 | 5 | 2.5 | |
| Ⅱ | ④ | 200mL蒸餾水+1滴濃H2SO4 | 16 | 88 | 10 | 4.9 |
| ⑤ | 200mL蒸餾水+2滴濃H2SO4 | 16 | 68 | 10 | 4.9 | |
| ⑥ | 200mL蒸餾水+3滴濃H2SO4 | 16 | 52 | 10 | 4.9 | |
| Ⅲ | ⑦ | 200mL蒸餾水+0.8 g NaOH | 10 | 3.0 | 10 | 4.9 |
| ⑧ | 200mL蒸餾水+1.6 g NaOH | X | 2.6 | 10 | 4.9 | |
| ⑨ | 200mL蒸餾水+3.2 g NaOH | 10 | 2.0 | 10 | 5.0 |
（1）Ⅲ組實(shí)驗(yàn)⑧中的X=
10
10
。（2）對比實(shí)驗(yàn)②⑦，可得出的結(jié)論是
加入氫氧化鈉能夠加快水分解的速率
加入氫氧化鈉能夠加快水分解的速率
。（3）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的目的是
探究硫酸濃度對水分解速率的影響
探究硫酸濃度對水分解速率的影響
。（4）通過本實(shí)驗(yàn)得出，影響電解水反應(yīng)快慢的因素有
電壓、氫氧化鈉和硫酸的濃度
電壓、氫氧化鈉和硫酸的濃度
。【反思與評價(jià)】
（5）表中部分?jǐn)?shù)據(jù)氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，從物質(zhì)性質(zhì)角度分析可能的原因是
氫氣比氧氣更難溶于水
氫氣比氧氣更難溶于水
。【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；電解水實(shí)驗(yàn)．
【答案】10；加入氫氧化鈉能夠加快水分解的速率；探究硫酸濃度對水分解速率的影響；電壓、氫氧化鈉和硫酸的濃度；氫氣比氧氣更難溶于水
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會(huì)迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時(shí)他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱．
（3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?，所以還可以選用（填序號(hào)）來收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯(cuò)誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號(hào)H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時(shí)間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快．查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶，于是他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：常溫下將幾片土豆放入甲試管，分別往甲、乙試管內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液（如圖所示），觀察試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率．
（1）小明設(shè)計(jì)的乙裝置起作用．
（2）過了一會(huì)，小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小，小明得出結(jié)論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關(guān)，你覺得小明的結(jié)論是否合理并簡述你的理由．
（3）小明在課堂上學(xué)到人體唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明酶的催化具有性．發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~