實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是3MnO2+6KOH+KClO3 △ 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+6KOH+KClO3 △ 3K2MnO4+KCl+3H2O;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO2-4+4H+═MnO2↓+2MnO-4+2H2O3MnO2-4+4H+═MnO2↓+2MnO-4+2H2O;
(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO2 80%)進行上述試驗,計算KMnO4的理論產(chǎn)量;
(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O;
(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全.計算該KMnO4的純度.
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【考點】化學方程式的有關計算.
【答案】3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O;3+4H+═MnO2↓+2+2H2O;2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
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【解答】
【點評】
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