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菁優(yōu)網(wǎng)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
。
(2)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ?mol-1):
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等”或“不相等”),所求得的中和熱
相等
相等
(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:
中和熱是指中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量,與酸堿用量無(wú)關(guān)
中和熱是指中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量,與酸堿用量無(wú)關(guān)
。
(4)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為
3.4
3.4
℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol
(結(jié)果保留一位小數(shù))[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g?℃)]。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒;HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol;不相等;相等;中和熱是指中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量,與酸堿用量無(wú)關(guān);3.4;-56.8kJ/mol
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:2難度:0.7
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    序號(hào)
    稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇
    ΔH/(kJ?mol-1 a b c

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