汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金).為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng).在所進行的三次實驗中,只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的.有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) | 10.0 | 10.0 | 20.0 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 100.0 | 80.0 | 80.0 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) | 109.8 | 89.8 | 99.8 |
(1)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為
1:8
1:8
,該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%
35%
.(2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)
【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用;常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算;金屬的化學性質(zhì).
【答案】1:8;35%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:108引用:13難度:0.1
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