壓電陶瓷常用于聲吶系統(tǒng)、氣象探測(cè)、環(huán)境保護(hù)、家用電器等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）鈦酸鋇是常用壓電陶瓷中的一種。Ti原子價(jià)電子排布式為3d24s23d24s2，價(jià)電子層中含有空軌道33個(gè)。TiOSO4中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵。
（2）石英是壓電晶體的代表。SiO2中化學(xué)鍵的鍵角小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2分子中鍵角，SiO2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于CO2的原因是SiO2是共價(jià)晶體，二氧化碳形成的是分子晶體SiO2是共價(jià)晶體，二氧化碳形成的是分子晶體；C、O、Si三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為O＞C＞SiO＞C＞Si-。
（3）鐵電陶瓷可用于制造大容量電容器等，從結(jié)構(gòu)上分析Fe2+易轉(zhuǎn)化為Fe3+的原因軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)最穩(wěn)定，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為Ar]3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道半充滿，較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+易轉(zhuǎn)化為成Fe3+軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)最穩(wěn)定，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為Ar]3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道半充滿，較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+易轉(zhuǎn)化為成Fe3+[Fe（SCN）4Cl2]Cl3的配位數(shù)為66，將1mol[Fe（SCN）4Cl2]Cl3溶于水，易電離出3NA3NA個(gè)Cl-。
（4）低溫下金屬鈦（a相）原子堆積呈密排六方結(jié)構(gòu)，如圖所示，其密度為643NAa2b×1021643NAa2b×1021g?cm-1。（用含a、b的代數(shù)式表示）
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【答案】3d24s2；3；離子鍵和共價(jià)鍵；小于；SiO2是共價(jià)晶體，二氧化碳形成的是分子晶體；O＞C＞Si；軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)最穩(wěn)定，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為Ar]3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道半充滿，較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+易轉(zhuǎn)化為成Fe3+；6；3NA；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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