Ⅰ.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態(tài)Ti³⁺的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹或[Ar]3d¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹或[Ar]3d¹

；基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為

M

M

，該能層具有的原子軌道數(shù)為

9

9

。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的立體結(jié)構(gòu)是

正四面體形

正四面體形

。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑：Li⁺

＜

＜

H^-（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）氨硼烷（NH₃?BH₃）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，也是一種具有潛力的固體儲氫材料。在NH₃?BH₃分子中，N-B化學鍵稱為

配位

配位

鍵，其電子對由

N

N

提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₄⁺+B₃O₆^3-+9H₂，B₃O₆^3-的結(jié)構(gòu)如圖所示：，在該反應中，B原子的雜化軌道類型由

sp³雜化

sp³雜化

變?yōu)?

sp²雜化

sp²雜化

。
Ⅱ.Cu₂O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO₄、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu₂O。
（4）Cu²⁺與OH^-反應能生成[Cu（OH）₄]^2-，[Cu（OH）₄]^2-中的配位原子為

O

O

（填元素符號）。
（5）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為

sp³、sp²

sp³、sp²

；推測抗壞血酸在水中的溶解性：

易溶于水

易溶于水

。（填“難溶于水”或“易溶于水”）。