現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2大量排放，對環(huán)境造成的影響日益嚴重，通過各國科技工作者的努力，現(xiàn)已開發(fā)出多項將CO2回收利用的技術(shù)。某科研小組提出CO2催化加氫合成乙烯?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：H2（g）、C2H4（g）的燃燒熱（ΔH）分別為-285.8kJ?mol-1、-1411kJ?mol-1，H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44kJ?mol-1，則2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.8-127.8kJ?mol-1。
（2）某科研小組利用含鐵復(fù)合催化劑催化合成乙烯，其反應(yīng)機理如圖。
在上述反應(yīng)途徑中，生成的副產(chǎn)物主要有 HCOOH、HCHOHCOOH、HCHO（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
+H2=
+H*+H2=+H*。
（3）在使用不同催化劑的作用下可發(fā)生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的催化劑及催化效率進行了深入的研究。在起始壓強為2MPa、氣體流速為20mL?min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率（%）如表。
+H2=+H*+H2=+H*| 溫度（℃） CO2的轉(zhuǎn)化率（%） 催化劑 |
180 | 200 | 220 | 280 | 300 | 320 | 340 | 360 |
| a | 5.0 | 15.3 | 33.5 | 64.8 | 80.1 | 82.7 | 95.6 | 91.1 |
| b | 0.5 | 1.2 | 3.8 | 24.5 | 36.8 | 51.6 | 61.1 | 60.0 |
a
a
（填標號）的催化性能更好。②調(diào)整氣體流速，研究其對某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率（%）如表。
| 溫度（℃） CO2的轉(zhuǎn)化率（%） 氣體流速（mL?min-1） |
180 | 200 | 220 | 280 | 300 | 320 | 340 | 360 |
| 10 | 8.0 | 20.3 | 38.5 | 78.8 | 89.2 | 95.8 | 98.8 | 98.0 |
| 30 | 3.0 | 13.3 | 30.5 | 60.8 | 78.1 | 81.7 | 91.6 | 90.0 |
| 40 | 1.2 | 10.4 | 25.5 | 58.8 | 72.2 | 74.8 | 76.2 | 75.3 |
| 50 | 1.0 | 8.9 | 24.3 | 55.6 | 70.1 | 73.9 | 74.1 | 73.6 |
減小
減小
（填“增大”或“減小”），其可能的原因是 氣體流速過快，反應(yīng)物和催化劑接觸時間不夠
氣體流速過快，反應(yīng)物和催化劑接觸時間不夠
。③在上述實驗條件中，反應(yīng)肯定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是
360
360
℃。（4）在溫度為T℃時，將2mol CO2和6mol H2通入壓強為p的恒容密閉容器內(nèi)，使用含鐵復(fù)合催化劑發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）（副產(chǎn)物含量較少，可忽略）。實驗測得反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%、則KP
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p
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6
【答案】-127.8；HCOOH、HCHO；+H2=+H*；a；減?。粴怏w流速過快，反應(yīng)物和催化劑接觸時間不夠；360；
+H2=+H*；a；減?。粴怏w流速過快，反應(yīng)物和催化劑接觸時間不夠；360；（
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.4
相似題
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1．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益，促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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