甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問(wèn)題：
（1）已知甲醇分解反應(yīng)：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁=+90.64 kJ/mol
水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.20 kJ/mol
則CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₃=

+49.44

+49.44

kJ/mol
（2）科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為

CH₂O*+2H*=CHO*+3H*（或CH₂O*=CHO*+H*）

CH₂O*+2H*=CHO*+3H*（或CH₂O*=CHO*+H*）

。

（3）在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1mol且n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是

隨溫度升高，催化活性降低

隨溫度升高，催化活性降低

。
②平衡時(shí)，測(cè)得CH₃OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H₂、H₂O（g）、CO、CO₂四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，a、c曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為

H₂

H₂

、

H₂O

H₂O

。

（4）573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH₃OH使其分解，t h后達(dá)平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則t h內(nèi)v（CH₃OH）=

3

.

75

t

3

.

75

t

MPa/h,其平衡常數(shù)分壓K_p=

168.75（MPa）²

168.75（MPa）²

。