已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=

10^-4mol/L

10^-4mol/L

．由水電離出的c（H⁺）=

10^-10mol/L

10^-10mol/L

．
（2）已知MgA₂是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的K_sp（MgA₂）=

c（Mg²⁺）?c²（A^-）

c（Mg²⁺）?c²（A^-）

；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯

堿

堿

性，原因是

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

（用離子方程式表示）．
（5）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL^-1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點(diǎn)的顏色變化為

溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色

溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高

AC

AC

（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．