紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中△H的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).
根據(jù)圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為:P(s)+32Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1P(s)+32Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1.
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1.
上述分解反應是一個可逆反應.溫度為T1時,在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率等于25%25%.
(3)P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ?mol-1-399kJ?mol-1,P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于等于△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)PCl5與足量水反應,最終生成兩種酸,其化學方程式為:PCl5+4H2O=H3PO4+5HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.
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【答案】P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1;PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1;25%;-399kJ?mol-1;等于;PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:51引用:6難度:0.1
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
(1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
(3)在800℃時,=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時═k逆k正
(5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的
②陽極電極反應式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( )發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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