碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I₂

H

2

O

2

，

酸

70

℃

HI0₃

K

2

C

O

3

KIO₃
（1）KIO₃中I的化合價為

+5價

+5價

，含碘鹽中的碘是指

b

b

（填字母）．
a、離子  b、元素  c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是

用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照

用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照

．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

漏斗

漏斗

．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是

除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時碘酸鉀的損失

除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時碘酸鉀的損失

．
（5）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是

溫度過高時雙氧水會分解

溫度過高時雙氧水會分解

．
Ⅱ、測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應為18～33mg/Kg
步驟1：配制以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配制的KIO₃溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應）．

試管編號	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴數(shù)	30	25	20	15	10
測試液滴數(shù)	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數(shù)	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配制的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照．
（6）步驟3所得溶液呈

藍

藍

色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實驗的目的是

為了得到不同濃度碘液的顯示標準

為了得到不同濃度碘液的顯示標準

，步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是

控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致

控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致

．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀

0.428

0.428

mg.該食鹽中碘含量為

25.4

25.4

mg/Kg,

符合

符合

揚州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．