某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量．
【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：266引用：32難度：0.3
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發(fā)布：2024/12/4 8:0:17組卷：32引用：3難度：0.6 -
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（2）余下四種樣品，分別取少量置于試管中，加水溶解，溶液顏色變化的是．
（3）再在剩下的三種溶液中，加入，不變紅的是氯化鈉．
（4）最后兩種溶液中加，有氣泡生成的是純堿．
（5）提純物質(zhì)要除雜，寫(xiě)出除去下列括號(hào)中雜質(zhì)所需的化學(xué)方程式：①CO2（ CO ），②Na2SO4（NaOH）．發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.7 -
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發(fā)布：2024/12/9 19:30:2組卷：15引用：3難度：0.7
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