氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)用0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定K3[Fe（C2O4）3]樣品的純度。準(zhǔn)確稱取1.000gK3[Fe（C2O4）3]樣品，加入適量水溶解并用稀硫酸酸化，加熱至80℃，趁熱用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
請完成下列問題：
（1）實驗中用酸酸（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管。
（2）本實驗不需要不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色。
（3）寫出測定過程中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（4）①計算樣品的純度（寫出計算過程）：
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的待測樣品的純度會偏大偏大（填“偏小”“偏大”或“不變”）。
【考點】中和滴定．
【答案】酸；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管；不需要；滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色；2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
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1．某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強(qiáng)傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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