碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

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（2）欲使0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-），應(yīng)采取的措施是

B

B

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A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是

A

A

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A．甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請(qǐng)你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案

用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時(shí)Na⁺仍存在于溶液中，說(shuō)明溶液的堿性由CO₃^2-引起

用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時(shí)Na⁺仍存在于溶液中，說(shuō)明溶液的堿性由CO₃^2-引起

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（5）有資料記載：常溫下，0.1mol?L^-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請(qǐng)你用pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之

用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol?L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證

用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol?L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證

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