現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀鐵、銅、銀．
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入硫酸銅硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．
| ①實驗操作 | ②實驗現(xiàn)象 |
| 剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 稀硫酸 稀硫酸 溶液．（填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”） |
銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?!--BA--> 藍色 藍色 色． |
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色；鐵、銅、銀；硫酸銅；稀硫酸；藍色
【解答】
【點評】
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