汽車尾氣中的氮的氧化物會造成嚴(yán)重的大氣污染，某研究小組擬利用氫氣還原法降低空氣中NO的含量。
Ⅰ.已知：2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g），該自發(fā)反應(yīng)包括兩個(gè)基元反應(yīng)：
a.2NO（g）+H₂（g）?N₂（g）+H₂O₂（l）（慢）
b.H₂（g）+H₂O₂（l）?2H₂O（g）（快）
（1）總反應(yīng)的ΔS

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；基元反應(yīng)a的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

c

（

N

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

（

H

2

）

c

（

N

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

（

H

2

）

。
（2）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196.46kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.84kJ?mol^-1；
H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=44kJ?mol^-1
則基元反應(yīng)b的ΔH=

-296.07

-296.07

kJ?mol^-1。
（3）畫出上述過程的能量變化與反應(yīng)歷程關(guān)系圖

。

（4）總反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=kc^m（NO）cⁿ（H₂）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），T℃時(shí)測得以下數(shù)據(jù)。

序號	c（NO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	速率/mol?（L?min）-1
①	0.0060	0.0010	1.8×10-4
②	0.0060	0.0020	3.6×10-4
③	0.0010	0.0060	3.0×10-5
④	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列說法錯(cuò)誤的是

ACD

ACD

。
A.其他條件不變，壓縮實(shí)驗(yàn)②的容器體積，其反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
B.該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=5000c²（NO）c（H₂）
C.NO和H₂的鍵能之和大于N₂和H₂O的鍵能之和
D.恒溫恒壓條件下實(shí)驗(yàn)④達(dá)到平衡后，再向其中加入一定量水蒸氣，平衡逆向移動，總反應(yīng)速率增大
Ⅱ.研究表明0.5%Pt/ZSM-35催化劑能在有氧條件下提高氫氣還原NO的總反應(yīng)速率。已知有氧條件下NO-O₂-H₂體系中除Ⅰ的總反應(yīng)外，還存在以下三個(gè)競爭反應(yīng)：
2NO（g）+O₂（g）+4H₂（g）?N₂（g）+4H₂O（g）；
2NO（g）+O₂（g）+3H₂（g）?N₂O（g）+3H₂O（g）；
O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（g）。
氧氣體積分?jǐn)?shù)對NO平衡轉(zhuǎn)化率和N₂產(chǎn)率的影響見圖1和圖2。

（5）若向130℃、容積為1L的密閉容器內(nèi)加入1.6molNO和適量的H₂、O₂（其中氧氣體積分?jǐn)?shù)2%），反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂O的物質(zhì)的量為

0.288

0.288

mol（假設(shè)體系內(nèi)僅存在NO和N₂O兩種含氮化合物）。
（6）據(jù)圖分析：反應(yīng)選擇130～160℃、投入2%氧氣為適宜條件的依據(jù)是

130～160℃、投入2%氧氣時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率和N₂的產(chǎn)率較高，無氧條件下氮?dú)獾漠a(chǎn)率不高，且易形成其他污染物

130～160℃、投入2%氧氣時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率和N₂的產(chǎn)率較高，無氧條件下氮?dú)獾漠a(chǎn)率不高，且易形成其他污染物

。