2022-2023學(xué)年浙江省嘉興市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　?。?/h2>

  A．濃度

  B．壓強(qiáng)

  C．溫度

  D．反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列微粒能促進(jìn)水的電離的是（　　）

  A．Cl-

  B． N H + 4

  C．Na+

  D．OH-
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列電離方程式正確的是（　　）

  A． HCO - 3 +H2O?H3O++ CO 2 - 3

  B．NaHSO3?Na++ SO 2 - 3 +H+

  C．KClO3═K++Cl-+3O2-

  D．NH3?H2O 電離 NH + 4 +OH-
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 4．恒容密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知：3v（B）=2v（A），3v（B）=2v（C），則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．3A+2B=3C

  B．2A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 5．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0。達(dá)到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．升高反應(yīng)的溫度	B．增大容器的容積
  C．恒容下通入氦氣	D．分離出部分乙烯
  組卷：83引用：3難度：0.5

  解析

• 6．冰融化成水的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＞0

  C．ΔH＞0，ΔS＞0

  D．ΔH＜0，ΔS＜0
  組卷：19引用：13難度：0.8

  解析

• 7．采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（　　）

  A．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，用濃硫酸代替稀硫酸

  B．NaOH溶液和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

  C．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

  D．工業(yè)上合成氨時(shí)，使用鐵觸媒作催化劑
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 8．常溫下，向50mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入25mL0.1mol/LBa（OH）₂溶液，所得溶液呈（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)酸性

  B．強(qiáng)堿性

  C．中性

  D．弱堿性
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 9．向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH的電離程度增大

  B．c（H+）增大

  C．CH3COO-的數(shù)目增多

  D． c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 增大
  組卷：89引用：1難度：0.6

  解析

• 10．等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱堿MOH溶液和強(qiáng)酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度大小關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

  B．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．c（A-）＞c（M+）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：186引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（本題有5小題，共50分）

• 29．汽車尾氣中的氮的氧化物會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染，某研究小組擬利用氫氣還原法降低空氣中NO的含量。
  Ⅰ.已知：2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g），該自發(fā)反應(yīng)包括兩個(gè)基元反應(yīng)：
  a.2NO（g）+H₂（g）?N₂（g）+H₂O₂（l）（慢）
  b.H₂（g）+H₂O₂（l）?2H₂O（g）（快）
  （1）總反應(yīng)的ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；基元反應(yīng)a的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196.46kJ?mol^-1；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.84kJ?mol^-1；
  H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=44kJ?mol^-1
  則基元反應(yīng)b的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）畫出上述過(guò)程的能量變化與反應(yīng)歷程關(guān)系圖

   

  。
  
  （4）總反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=kc^m（NO）cⁿ（H₂）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），T℃時(shí)測(cè)得以下數(shù)據(jù)。
  

  序號(hào)	c（NO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	速率/mol?（L?min）-1
  ①	0.0060	0.0010	1.8×10-4
  ②	0.0060	0.0020	3.6×10-4
  ③	0.0010	0.0060	3.0×10-5
  ④	0.0020	0.0060	1.2×10-4

  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   

  。
  A.其他條件不變，壓縮實(shí)驗(yàn)②的容器體積，其反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
  B.該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=5000c²（NO）c（H₂）
  C.NO和H₂的鍵能之和大于N₂和H₂O的鍵能之和
  D.恒溫恒壓條件下實(shí)驗(yàn)④達(dá)到平衡后，再向其中加入一定量水蒸氣，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)速率增大
  Ⅱ.研究表明0.5%Pt/ZSM-35催化劑能在有氧條件下提高氫氣還原NO的總反應(yīng)速率。已知有氧條件下NO-O₂-H₂體系中除Ⅰ的總反應(yīng)外，還存在以下三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：
  2NO（g）+O₂（g）+4H₂（g）?N₂（g）+4H₂O（g）；
  2NO（g）+O₂（g）+3H₂（g）?N₂O（g）+3H₂O（g）；
  O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（g）。
  氧氣體積分?jǐn)?shù)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率和N₂產(chǎn)率的影響見圖1和圖2。
  
  （5）若向130℃、容積為1L的密閉容器內(nèi)加入1.6molNO和適量的H₂、O₂（其中氧氣體積分?jǐn)?shù)2%），反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂O的物質(zhì)的量為

   

  mol（假設(shè)體系內(nèi)僅存在NO和N₂O兩種含氮化合物）。
  （6）據(jù)圖分析：反應(yīng)選擇130～160℃、投入2%氧氣為適宜條件的依據(jù)是

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.4

  解析

• 30．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb。還有少量Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。
  查閱資料：
  i.溶度積常數(shù)：K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8；K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14；
  ii.一定條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：
  

  	Fe3+	Fe2+	Al3+	Pb2+
  開始沉淀時(shí)	2.3	6.8	3.5	7.2
  完全沉淀時(shí)	3.2	8.3	4.6	9.1

  iii.NaHCO₃溶液遇酚酞試劑不顯色
  回答下列問(wèn)題：
  （1）在“脫硫”中PbSO₄轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)解釋選擇Na₂CO₃能使鉛膏中PbSO₄完全轉(zhuǎn)化的原因

   

  。
  （2）“酸浸”后溶液的pH為4.6，濾渣的主要成分是

   

  。
  （3）研究人員發(fā)現(xiàn)所用Na₂CO₃中可能含有NaHCO₃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na₂CO₃含量的方法如下：
  步驟一：稱取Na₂CO₃固體樣品mg,用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
  步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸V₁mL；
  步驟三：在上述錐形瓶中再加2滴指示劑M，繼續(xù)用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二滴定終點(diǎn)，又消耗鹽酸V₂mL；
  步驟四：平行測(cè)定三次，V₁平均值為22.45，V₂平均值為23.55。
  ①本實(shí)驗(yàn)中滴定管最適宜選取

   

  的堿式滴定管和酸式滴定管（填“25mL”或“50mL”）。
  ②步驟二中移取25.00mL待測(cè)液的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次→

   

  。
  a.在滴定管下方放一個(gè)潔凈的錐形瓶
  b.記錄初始讀數(shù)V₀
  c.每次潤(rùn)洗后的溶液從滴定管上口倒入指定的燒杯中
  d.每次潤(rùn)洗后的溶液從滴定管下口放入指定的燒杯中
  e.加入待測(cè)液至“0”刻度以上
  f.將乳膠管稍向上彎曲擠壓玻璃球放液排除管尖氣泡
  g.放液，當(dāng)管內(nèi)液面的最低點(diǎn)與“25+V₀”刻度相平時(shí)停止放液
  h.調(diào)整滴定管內(nèi)液面到“0”刻度或“0”刻度以下
  ③描述第一滴定終點(diǎn)前后顏色變化

   

  ；指示劑M為

   

  。
  ④原Na₂CO₃固體中

   

  （填“是”或“否”）含NaHCO₃，若有其質(zhì)量為

   

  （若前空填“否”則此空不填）。
  ⑤某同學(xué)操作時(shí)第一滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
  組卷：20引用：1難度：0.3

  解析