丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）。
回答下列相關(guān)問題：
（1）已知：Ⅰ．2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂（g）△H₁=-238kJ?mol^-1
Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1
則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）的△H為

+123

+123

kJ?mol^-1
（2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC₃H₈發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。
①0～10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v（C₃H₆）=

0.05

0.05

mol?L^-1?min^-1。
②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

（填字母標(biāo)號）。
A．△H不變
B．C₃H₆與H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變
D．c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

BD

BD

（填字母標(biāo)號）。
A．降低溫度
B．升高溫度
C．加催化劑
D．及時(shí)分離出H₂
④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC₃H₈，開始壓強(qiáng)為pkPa,C₃H₈的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.9p

0.9p

（用含字母p的代數(shù)式表示，K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
②已知該反應(yīng)過程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點(diǎn)處

v

正

v

逆

=

5.4

5.4

。