某實驗小組利用稀硫酸與金屬鋁反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
| 實驗 序號 |
鋁的 質(zhì)量/g |
鋁的 形態(tài) |
c（H2SO4） /mol?L-1 |
V（H2SO4） /mL |
溶液溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s | |
| 反應前 | 反應后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 鋁片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 2 | 0.10 | 鋁粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 3 | 0.10 | 鋁片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 4 | 0.10 | 鋁片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）實驗1和2表明，
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
對反應速率有影響．（2）可表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的是實驗
1、3
1、3
（填實驗序號）．（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
反應溫度
反應溫度
．（4）若進行實驗3時在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠遠小于125s.其原因是
鋁與碳棒在稀硫酸中形成原電池，使鋁與硫酸反應速率加快
鋁與碳棒在稀硫酸中形成原電池，使鋁與硫酸反應速率加快
．（5）常溫下，為了加快反應速率，有人將實驗所用0.8mol?L-1 H2SO4換成18.4mol?L-1 H2SO4，你認為
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），因為常溫下濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化
常溫下濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化
．【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】固體反應物的表面積；1、3；反應溫度；鋁與碳棒在稀硫酸中形成原電池，使鋁與硫酸反應速率加快；不可以；常溫下濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.3
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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