常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是

H₂O+A^-?HA+OH^-

H₂O+A^-?HA+OH^-

（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）

CD

CD

．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）    B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c

＞

＞

0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）

=

=

c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度

＞

＞

NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．