2019-2020學(xué)年寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分共40分）

• 1．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：13引用：4難度：0.8

  解析

• 2．熱化學(xué)方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ?mol^-1，分析下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ?mol-1

  B．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ?mol-1

  D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力

  B．TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl。在用TiCl4制備TiO2反應(yīng)中，加入大量的水，同時(shí)加熱，可以促進(jìn)反應(yīng)趨于完全

  C．在配制FeCl2溶液，可加入少量的鹽酸，目的是防止Fe2+被氧化

  D．工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  B．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O

  D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．（2011?東北高三聯(lián)考）用右圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升．下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

  B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2

  C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

  D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
  組卷：43引用：14難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：42引用：7難度：0.5

  解析

• 7．有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

  B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

  C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

  D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
  組卷：267引用：67難度：0.7

  解析

• 8．FeCl₃與KSCN混合時(shí)存在下列平衡：Fe³⁺+SCN^-?[Fe（ SCN）]²⁺．已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）]²⁺與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．FeCl3與KSCN反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0

  B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

  C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆

  D．T2溫度下，向B點(diǎn)溶液中加入FeCl3 固體，平衡狀態(tài)會(huì)從 B點(diǎn)變到A點(diǎn)
  組卷：11引用：3難度：0.5

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二.填空題（每空2分，共60分）

• 24．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
  ①	0.1	0.1	pH=9
  ②	c	0.2	pH=7
  ③	0.2	0.1	pH＜7

  請(qǐng)回答：
  （1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是

   

  （用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號(hào)字母）

   

  ．
  A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）    B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
  C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
  （2）②組情況表明，c

   

  0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）

   

  c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度

   

  NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  組卷：369引用：9難度：0.5

  解析

• 25．某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問(wèn)題：
  （1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是

   

  。
  （2）滴定時(shí)，眼睛注視

   

  。
  （3）有下列操作：
  ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
  ②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
  ③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
  ④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  ⑤滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
  哪些操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？（填寫(xiě)編號(hào)）

   

  。
  （4）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖1所示。則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （5）滴定管如圖2所示，用

   

  滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
  （6）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析