已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) |
Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-
(用離子方程式表示),pH=8的NaCN溶液中,由水電離出的OH-濃度為 10-6mol/L
10-6mol/L
。(2)同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性由強(qiáng)到弱的順序是
Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa
Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa
;NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是 c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()
HCO
-
3
CO
2
-
3
c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()
。HCO
-
3
CO
2
-
3
(3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是
bac
bac
(填字母)。(4)其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/a94fa961.png" style="vertical-align:middle" />
①甲池中,通入甲醇電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=+6H2O
CO
2
-
3
CH3OH+8OH--6e-=+6H2O
。CO
2
-
3
②乙池中,總反應(yīng)離子方程式為
4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
通電
4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
。通電
③在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648g,則甲池中理論上消耗O2
33.6
33.6
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡;原電池與電解池的綜合.
【答案】CN-+H2O=HCN+OH-;10-6mol/L;Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa;c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c();bac;CH3OH+8OH--6e-=+6H2O;4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+;33.6
HCO
-
3
CO
2
-
3
CO
2
-
3
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:20引用:2難度:0.5
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