（1）①將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L-1?s-1，則在2s時(shí)，容器中有 8.88.8molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 0.08mol/L0.08mol/L。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bb（填字母）。
a.v（A）=2v（B）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.3v逆（A）=v正（B）
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
③在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是 acac（填序號(hào)）。
a.降低溫度
b.加入催化劑
c.增大容器體積
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖甲、乙兩個(gè)原電池裝置。
①如圖甲，a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，溶液中SO42-移向 FeFe（填“Cu”或“Fe”）極。
②如圖乙所示的原電池裝置中，負(fù)極材料是 AlAl。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗負(fù)極5.4g,則放出氣體 0.30.3mol
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】8.8；0.08mol/L；b；ac；2H++2e-=H2↑；Fe；Al；0.3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：88引用：2難度：0.5
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