近年來我國在環(huán)境治理上成效斐然。回答下列問題:
(1)CH4還原氮氧化物使其轉(zhuǎn)化為無毒氣體,部分反應的熱化學方程式及活化能(E)如下:
i.CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1E=1274kJ?mol-1
ii.CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1E=493kJ?mol-1
①反應CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H3=-867-867kJ?mol-1
②相同條件下,反應i比反應ii的速率慢,理由為 反應i的活化能比反應ii的高,反應速率慢反應i的活化能比反應ii的高,反應速率慢。
(2)探究催化劑條件下CO和NO的處理,反應原理為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4,向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和NO,不同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示:
①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 bb(填選項字母)。
a.CO和NO的轉(zhuǎn)化率相等
b.NO和N2的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
c.CO和CO2的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
②△H4<<0((填“>”、“<”或者“=”,下同),p1>>p2。
(3)最近我國科學家設(shè)計了一種電解法處理污染氣體中NOx的高效去除裝置,如圖2所示,其中電極分別為催化劑石墨烯(石墨烯包裹催化劑)和石墨烯。
①催化劑石墨烯為 陰陰極(填“陰”或“陽”)
②若電解質(zhì)溶液顯酸性,則催化劑石墨烯電極的電解反應式為 2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O。
(4)燃煤煙氣脫硫的方法有多種,其中有種方法是用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成NH4HSO4,向NH4HSO3溶液中通入空氣氧化的離子方程式 2HSO3-+O2=2SO42-+2H+2HSO3-+O2=2SO42-+2H+。
已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。常溫下,將SO2通入某氨水中至溶液恰好呈中性,此時溶液中的c(NH+4)c(HSO-3)=2.242.24。
c
(
N
H
+
4
)
c
(
HS
O
-
3
)
【答案】-867;反應i的活化能比反應ii的高,反應速率慢;b;<;>;陰;2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O;2HSO3-+O2=2SO42-+2H+;2.24
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:71引用:1難度:0.7
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1.第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用.
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同條件下:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H,則△H=
(2)白磷與氧氣反應生成P4O10固體.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1.根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為
(3)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2)之間脫去兩個水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為
(4)次磷酸(H3PO2)為一元酸,分子中含一個羥基,其鈉鹽的正鹽的化學式為
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(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式(a);
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的,這是一種常見的化學鍍.請從以下方面比較化學鍍與電鍍.原理上的不同點:發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:76引用:2難度:0.1 -
2.已知在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:
①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g) ΔH132
②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g) ΔH232
③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g) ΔH312
④2S(g)═S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/6 13:30:1組卷:367引用:6難度:0.5 -
3.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4或H2N-NH2,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為
(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,反應的化學方程式為
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=
(4)聯(lián)氨可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ?mol-1,若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則反應放出的熱量為發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:12引用:0難度:0.9
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