某小組同學(xué)探究Cu和H₂O₂的反應(yīng)。
【猜想預(yù)測(cè)】
猜想1：Cu與H₂O₂不發(fā)生反應(yīng)；
猜想2：Cu與H₂O₂可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H₂O₂作氧化劑。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)?。合蜓b有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。
（1）通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂↓

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂↓

。
【繼續(xù)探究】
針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。
資料：Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺為深藍(lán)色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

裝置	序號(hào)	試劑a	現(xiàn)象
	ⅱ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡
	ⅲ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物

（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ中：溶液變藍(lán)的原因是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

（用化學(xué)用語解釋）；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是

產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解

產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解

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（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。
a.K閉合時(shí)，電壓為x。
b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。
c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：

加入氨水，提高了Cu的還原性

加入氨水，提高了Cu的還原性

。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H₂O₂的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是

Cu（NH₃）₄²⁺對(duì)H₂O₂分解有很好的催化作用

Cu（NH₃）₄²⁺對(duì)H₂O₂分解有很好的催化作用

。
（5）實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH₄Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶解的原因：

Cu（OH）₂（aq）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量NH₄Cl,NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡逆移，使c（NH₃）增大，則Cu²⁺+4NH₃?Cu（NH₃）₄²⁺正向移動(dòng)使c（Cu²⁺）減小，Cu（OH）₂（aq）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）正移，沉淀溶解，無沉淀

Cu（OH）₂（aq）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量NH₄Cl,NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡逆移，使c（NH₃）增大，則Cu²⁺+4NH₃?Cu（NH₃）₄²⁺正向移動(dòng)使c（Cu²⁺）減小，Cu（OH）₂（aq）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）正移，沉淀溶解，無沉淀

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（6）基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H₂O₂反應(yīng)速率的因素有

酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類

酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類

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