2023-2024學年北京市牛欄山一中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共42分）

• 1．下列家庭常用消毒劑的有效成分屬于無機物的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  家庭常用消毒劑
  有效成分	對氯間二甲苯酚	乙醇	次氯酸鈉	過氧乙酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：66引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．油脂有固定的熔點和沸點

  B．甲苯的密度小于水的密度

  C．酰胺可以發(fā)生水解反應

  D．甲醛水溶液可用于消毒
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．氮分子的電子式

  B．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖

  C．SO3的VSEPR模型

  D．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．s區(qū)元素全部是金屬元素

  B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．第 VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強
  組卷：41引用：5難度：0.8

  解析

• 5．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是（　?。?BR>①鈉的化合物；
  ②能與硝酸反應的物質(zhì)；
  ③可溶于水的物質(zhì)；
  ④電解質(zhì)；
  ⑤鈉鹽； 
  ⑥鈉的含氧化合物．

  A．①③④⑤

  B．①②⑤⑥

  C．②⑤⑥

  D．①③④
  組卷：56引用：15難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯和聚氯乙烯分子中均含有碳碳雙鍵

  B．可用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

  C．的名稱是2-丁酸

  D．可用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 7．為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量．發(fā)生的化學反應為：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu.下列說法不正確的是（　　）

  A．上述反應屬于置換反應

  B．該反應中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：l

  C．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  D．當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol
  組卷：46引用：7難度：0.9

  解析

• 8．下列事實不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（　　）

  A．金屬性：K＞Na

  B．沸點：CS2＞CO2

  C．晶體硬度：金剛石＞晶體硅

  D．熱穩(wěn)定性：PH3＞AsH3
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（5道大題共58分）

• 25．新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）做電極材料。對LiFePO₄廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li₂CO₃的工業(yè)流程圖如圖：
  
  資料：碳酸鋰在水中溶解度：
  

  溫度/℃	0	20	40	60	80	100
  溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

  （1）過程i研磨粉碎的目的是

   

  。
  （2）過程ii加入足量NaOH溶液的作用是

   

  。
  （3）過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實驗結(jié)果如表所示：
  

  序號	酸	氧化劑	浸出液Li+ 濃度（g/L）	濾渣中Li 含量/%
  實驗1	HCl	H2O2	9.02	0.10
  實驗2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
  實驗3	HCl	O2	7.05	0.93

  ①實驗2中，NaClO₃與鹽酸反應生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應的離子方程式為

   

  。
  ②結(jié)合實驗結(jié)果和①中的現(xiàn)象，最終選擇H₂O₂作為氧化劑，原因是

   

  。
  ③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是

   

  。
  （4）浸出液中存在大量H₂

  PO

  -

  4

  和

  HPO

  2

  -

  4

  ，已知：H₂

  PO

  -

  4

  ?

  HPO

  2

  -

  4

  +H⁺，

  HPO

  2

  -

  4

  ?

  PO

  3

  -

  4

  +H⁺，結(jié)合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因

   

  。
  （5）對比過程iv和v,說明過程iv不用飽和Na₂CO₃溶液的原因

   

  。
  （6）簡述過程vi的操作

   

  。
  組卷：87引用：2難度：0.4

  解析

• 26．某小組同學探究Cu和H₂O₂的反應。
  【猜想預測】
  猜想1：Cu與H₂O₂不發(fā)生反應；
  猜想2：Cu與H₂O₂可能發(fā)生氧化還原反應，H₂O₂作氧化劑。
  【實驗探究】
  實驗ⅰ：向裝有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。
  （1）通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  【繼續(xù)探究】
  針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。
  資料：Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺為深藍色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深藍色溶液。
  

  裝置	序號	試劑a	現(xiàn)象
  	ⅱ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生較多氣泡
  	ⅲ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即變?yōu)樯钏{色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物

  （2）實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是

   

  （用化學用語解釋）；經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是

   

  。
  （3）對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。
  已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。
  a.K閉合時，電壓為x。
  b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。
  c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
  該實驗的結(jié)論：

   

  。利用該方法也可證明酸性增強可提高H₂O₂的氧化性，導致Cu溶解速率加快。
  （4）對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是

   

  。
  （5）實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH₄Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：

   

  。
  （6）基于以上實驗，影響Cu與H₂O₂反應速率的因素有

   

  。
  組卷：51引用：5難度：0.4

  解析