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回答下列問題:
(1)已知t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6。則t℃
25℃(填“>”、“<”或“=”)。H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A=2H++A2-
H2A=2H++A2-
。
(2)已知?dú)浞帷⒋温人?、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:
HF Ka=6.8×10-4mol?L-1
HClO Ka=2.9×10-8mol?L-1
H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
①比較同濃度的NaF、NaClO溶液的pH值大小:NaF
NaClO。
②少量的CO2通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式
CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
。
(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對測定白醋中醋酸的濃度,完全反應(yīng)時所得溶液的pH大致為9。
①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
酚酞
酚酞
作指示劑:判斷酸堿中和滴定反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為
當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液從無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液從無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色

②為減小實(shí)驗(yàn)誤差,一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
BD
BD
。
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積
B.滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液
C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗
D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過
E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)25℃時,有c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.1mol?L-1的一組NH3?H2O、NH4Cl混合溶液,溶液中c(NH3?H2O)和c(NH4+)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
B
B
。
菁優(yōu)網(wǎng)
A.曲線Ⅰ表示c(NH4+
B.Kb(NH3?H2O)的數(shù)量級為10-10
C.pH=7時,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
D.pH=9.24時,c(NH3?H2O)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較;中和滴定;水的電離
【答案】>;H2A=2H++A2-;<;CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-;酚酞;當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液從無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;BD;B
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:1難度:0.7
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