鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。
（1）納米鐵粉可用于處理廢水中的NO-3：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NO-3反應(yīng)生成Fe2+與NH+4，其反應(yīng)的離子方程式是 4Fe+NO-3+10H+=4Fe2++NH+4+3H2O4Fe+NO-3+10H+=4Fe2++NH+4+3H2O。
（2）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）的工藝流程如圖：
①焙燒所得礦渣的成分為Fe2O3、Fe3O4和SiO2，寫出酸溶時Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
②酸溶時，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時間內(nèi)鐵元素溶出率的有 BCBC。
A．適當(dāng)減小硫酸濃度
B．適當(dāng)加快攪拌速率
C．將焙燒所得的礦渣粉碎
③加入鐵粉的目的是 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表達）。
（3）鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m}廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
Ⅰ．將一定量的FeSO4?7H2O溶于稀硫酸，在約70℃時邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。
Ⅱ．測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品5.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O2-7與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7.392%7.392%（寫出計算過程）。
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
O
2
-
7
【答案】4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；BC；Fe+2Fe3+=3Fe2+；偏大；7.392%
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77引用：3難度：0.5
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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