某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸的反應(yīng)，查到一組室溫時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（H2O2）/（mol?L-1） | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.3 |
| c（HI）/（mol?L-1） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.1 | 0.1 |
| 從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s | 13 | 6.5 | 4.3 | 6.6 | 4.4 |
H2O2+2HI=2H2O+I2
H2O2+2HI=2H2O+I2
．（2）由表中編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是
當(dāng)H2O2濃度不變時(shí)，增大HI的濃度，該反應(yīng)速率加快
當(dāng)H2O2濃度不變時(shí)，增大HI的濃度，該反應(yīng)速率加快
．（3）若該反應(yīng)的速率方程可表示為v=k?ca（H2O2）?cb（HI），對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知a=
1
1
，b=1
1
．（4）資料顯示編號(hào)①的反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí)，測(cè)得氫碘酸的濃度為0.06mol?L-1，此時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率為α（H2O2）=
20
20
%．（5）該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)編號(hào)④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)到一定溫度時(shí)，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長，可能的原因
溫度升高，雙氧水分解，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率減慢
溫度升高，雙氧水分解，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率減慢
．【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】H2O2+2HI=2H2O+I2；當(dāng)H2O2濃度不變時(shí)，增大HI的濃度，該反應(yīng)速率加快；1；1；20；溫度升高，雙氧水分解，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率減慢
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
-
1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~