Br2是實驗室中的常用試劑，也是工業(yè)原料。
（1）利用溴化銅制備溴的反應(yīng)為2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）。T℃時，向某恒容密閉容器中充入足量的CuBr2固體發(fā)生上述反應(yīng)，4～10min內(nèi)c（Br2）隨時間的變化曲線如圖所示。
①4～10min內(nèi)v（Br2）=130130mol?L-1?min-1（用分?jǐn)?shù)表示即可）。
②恒溫恒容條件下，下列物理量不變時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 AA（填字母）。
A．CuBr2的質(zhì)量
B．CuBr的濃度
C．氣體摩爾質(zhì)量
D．氣體體積分?jǐn)?shù)
（2）假設(shè)Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）的速率方程為v=kcα（H2）?cβ（Br2）?cγ（HBr）【k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，（α+β+γ）為總反應(yīng)級數(shù)，可以取整數(shù)、分?jǐn)?shù)等】。某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：
1
30
1
30
| 實驗組 | c（H2）/（mol?L-1） | c（Br2）/（mol?L-1） | c（HBr）/（mol?L-1） | 反應(yīng)速率 |
| I | 0.1 | 0.1 | 1.0 | v |
| II | 0.2 | 0.1 | 1.0 | 2v |
| III | 0.2 | 0.9 | 1.0 | 54v |
| IV | 0.4 | 0.1 | 2.0 | 2v |
1.5
1.5
。②在反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，其他條件不變，增大
HBr
HBr
（填化學(xué)式）的濃度，總反應(yīng)速率降低。（3）HBr（g）催化氧化反應(yīng)為4HBr（g）+O2（g）?2Br2（g）+2H2O（g）。T℃時，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1molO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，生成物總濃度與反應(yīng)物總濃度之比為4：5，氣體總壓強(qiáng)為4.5kPa。該溫度下，HBr（g）的平衡轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=0.125
0.125
kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【答案】；A；1.5；HBr；50%；0.125
1
30
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.3
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為P，一段時間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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