實驗小組同學為探究Fe²⁺的性質(zhì)，進行如下實驗。
[實驗Ⅰ]向2mL0.1mol?L^-1FeSO₄，溶液中滴加幾滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3% H₂O₂溶液（用H₂SO₄，酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
（1）甲同學通過上述實驗分析Fe²⁺具有

還原

還原

（填“氧化”或“還原“）性。
乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe²⁺與SCN^-也可發(fā)生反應，生成無色的配合物。為證實該性質(zhì)，利用FeCO₃進行如下實驗。
（2）FeCO₃的制備：用過量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應得到FeCO₃，離子方程式為

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

。
[實驗Ⅱ]驗證Fe₂+與SCN^-發(fā)生反應

（3）通過實驗b排除了

通過實驗b排除了FeCO₃溶解產(chǎn)生的Fe²⁺對實驗的影響

通過實驗b排除了FeCO₃溶解產(chǎn)生的Fe²⁺對實驗的影響

的干擾。
（4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是

SCN^-與FeCO₃溶解電離產(chǎn)生的Fe²⁺結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe²⁺（包括Fe²⁺與SCN^-生成物）濃度增大，與酸性H₂O₂反應產(chǎn)生的Fe³⁺增大，F(xiàn)e³⁺與SCN^-生成物濃度增大，溶液紅色加深

SCN^-與FeCO₃溶解電離產(chǎn)生的Fe²⁺結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe²⁺（包括Fe²⁺與SCN^-生成物）濃度增大，與酸性H₂O₂反應產(chǎn)生的Fe³⁺增大，F(xiàn)e³⁺與SCN^-生成物濃度增大，溶液紅色加深

。
丙同學設計實驗進一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應。
[實驗Ⅲ]

（5）上述實驗中，d為c的對照實驗。
①X為

1mL0.5mol/L稀H₂SO₄

1mL0.5mol/L稀H₂SO₄

。
②實驗能夠證實Fe²⁺可與SCN^-反應，則應觀察到的現(xiàn)象是

溶液紅色更淺

溶液紅色更淺

。
（6）實驗III中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低c（Fe³⁺），

使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動

使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動

。