中國是四大文明古國之一,各民族的祖先共同創(chuàng)造了燦爛的古代科學(xué)文化,在化學(xué)領(lǐng)域中也有廣泛的開拓,產(chǎn)生很多意義重大的創(chuàng)造發(fā)明。
(1)晉代葛洪著有《抱樸子》,其中談到“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”,在化學(xué)萌芽時期,就對化學(xué)反應(yīng)的可逆性有了研究。其中涉及到了反應(yīng)HgS+O2 點(diǎn)燃 Hg+SO2。該反應(yīng)中,氧元素化合價的變化情況是 降低降低(選填“升高”、“降低”或“不變”之一)。
(2)西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中記載著“曾青得鐵則化為銅”。到了宋代和元代,我國濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當(dāng)成熟,成為當(dāng)時大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。把鐵放入硫酸銅溶液中會得到銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3)現(xiàn)代化學(xué)產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。
①工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下:
Ⅰ:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ:2Cu+O2 △ 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
某化學(xué)小組同學(xué)探究制備硫酸銅的新方案,原理如下:
Ⅲ:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
綜合評價制備CuSO4的方案,下列說法中,不正確的是 BB(選填字母序號之一)。
A.方案Ⅲ比方案Ⅰ更環(huán)保
B.消耗等質(zhì)量銅,方案Ⅲ生成CuSO4最多
C.方案Ⅲ比方案Ⅱ更節(jié)能
②現(xiàn)取115.3gCuSO4溶液倒入燒杯中,慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl2溶液,反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答:
Ⅰ.當(dāng)加入BaCl2溶液104g時(圖中A點(diǎn)),燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是 Cl-、SO2-4Cl-、SO2-4。(填離子符號)
Ⅱ.當(dāng)加入BaCl2溶液208g時(圖中B點(diǎn)),恰好完全反應(yīng),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確至0.1%)
點(diǎn)燃
△
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算;金屬的化學(xué)性質(zhì);物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;有關(guān)元素化合價的計算.
【答案】降低;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;B;Cl-、
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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