學習酸堿中和反應時,甲、乙兩同學對其產(chǎn)生探究興趣。
(1)甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩,試管壁發(fā)燙,于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理,理由是氫氧化鈉固體溶于水也會放熱氫氧化鈉固體溶于水也會放熱。
(2)乙同學為了驗證甲同學的結論,將實驗加以改進:將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示:
①由圖知,稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應,B點表示的含義是稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應。
②從A到B過程中,燒杯中溶液pH逐漸減小減小。到達C時溶液中溶質有Na2SO4、H2SO4Na2SO4、H2SO4。
(3)丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中,有氣泡產(chǎn)生,他認為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質。請你分析變質的原因(用化學方程式表示)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(4)丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象,于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發(fā)生,你覺得可行的是B、C、DB、C、D。
A.BaCl2 B.pH試紙 C.紫色石蕊溶液 D.無色酚酞溶液。
【考點】中和反應及其應用;溶液的酸堿性與pH的關系.
【答案】氫氧化鈉固體溶于水也會放熱;放熱;稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應;減小;Na2SO4、H2SO4;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;B、C、D
【解答】
【點評】
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