我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。
（1）步驟1中分離操作的名稱是過(guò)濾過(guò)濾，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2。
（2）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是dd。（填寫序號(hào)字母）
a.⑥⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦
（3）操作步驟④調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)加入稀鹽酸稀鹽酸，寫出一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
（4）操作⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)都用到一種玻璃儀器是玻璃棒玻璃棒，簡(jiǎn)述以上⑥過(guò)濾操作中如何洗滌沉淀加少量蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，重復(fù)二至三次加少量蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，重復(fù)二至三次。
【考點(diǎn)】粗鹽提純．
【答案】過(guò)濾；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；d；稀鹽酸；HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；玻璃棒；加少量蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，重復(fù)二至三次
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：3難度：0.5
相似題
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1．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過(guò)以下步驟：①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；
回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->．
（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)粗鹽的提純步驟①后溶液中有無(wú)S？O2-4．
（3）步驟③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是．
（4）步驟④為過(guò)濾操作．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5 -
2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過(guò)量A濾液加過(guò)量B操作Ⅰ加過(guò)量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①加入過(guò)量A的目的是，
②加入過(guò)量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
3．粗食鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為（ ）
發(fā)布：2024/11/25 2:30:1組卷：23引用：3難度：0.7
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