如圖是一個(gè)變色實(shí)驗(yàn)，同學(xué)對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響因素進(jìn)行探究。
【查閱資料】
碘酒為碘（I2）溶解在乙醇中形成的一種溶液：淀粉遇I2變藍(lán)，在本實(shí)驗(yàn)中作為指示劑，指示I2是否存在。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ.向燒杯A中加入一定體積的3%H2O2溶液，水和2mL1%的淀粉溶液。
Ⅱ.向燒杯B中加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片。
Ⅲ.將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間。
| 序號(hào) | 燒杯A | 燒杯B | 變色時(shí)間/s | ||
| H2O2溶液體積/mL | 溶液總體積/mL | 碘酒體積/mL | 溶液總體積/mL | ||
| ① | 10 | 32 | 2 | 25 | 595 |
| ② | 10 | 32 | 5 | 25 | 193 |
| ③ | 10 | 32 | 10 | 25 | 39 |
| ④ | 5 | 32 | 5 | 25 | 399 |
| ⑤ | 20 | 32 | 5 | 25 | 78 |
【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)①②③的目的是
探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響
探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響
。（2）由實(shí)驗(yàn)②④⑤可以得到的結(jié)論是
在其他條件相同的情況下，加入的H2O2溶液越多，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行，混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間就越短
在其他條件相同的情況下，加入的H2O2溶液越多，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行，混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間就越短
。（3）①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時(shí)間
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）595s。【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】
（4）補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明了維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影響。實(shí)驗(yàn)操作：向燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液，10mL水和2mL1%的淀粉溶液，
向燒杯B中加入5mL2%碘酒、一定體積的水，使溶液總體積為 25mL、5粒維生素C片，然后將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間
向燒杯B中加入5mL2%碘酒、一定體積的水，使溶液總體積為 25mL、5粒維生素C片，然后將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間
。（5）同學(xué)們進(jìn)一步證明了I2與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到
溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色再變?yōu)闊o(wú)色
溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色再變?yōu)闊o(wú)色
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．
【答案】探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響；在其他條件相同的情況下，加入的H2O2溶液越多，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行，混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間就越短；大于；向燒杯B中加入5mL2%碘酒、一定體積的水，使溶液總體積為 25mL、5粒維生素C片，然后將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間；溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色再變?yōu)闊o(wú)色
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/11 6:0:3組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計(jì)了硫在氧氣中燃燒的改良實(shí)驗(yàn)，如實(shí)驗(yàn)1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫?yàn)槭裁磿?huì)熄滅呢？每個(gè)人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶?jī)?nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶?jī)?nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過(guò)高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問(wèn)題的一個(gè)方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】丁同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點(diǎn)燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會(huì)兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時(shí)產(chǎn)生了 ；實(shí)驗(yàn)2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實(shí)驗(yàn)1與課本實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)1的優(yōu)點(diǎn)是；
（3）實(shí)驗(yàn)2中細(xì)沙的作用是．
（4）實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
2．小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和濃鹽酸制CO2，檢驗(yàn)生成二氧化碳時(shí)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
【提出猜想】
猜想1：他猜想可能是石灰水變質(zhì)了，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)方程式：。
猜想2：。
【驗(yàn)證猜想】為了驗(yàn)證猜想1，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
小強(qiáng)按照老師的建議將濃鹽酸換成稀鹽酸，再將制取的CO2持續(xù)通入新制的澄清石灰水中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁而后又變澄清。小強(qiáng)感到很意外。實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 在石灰石中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 猜想1不正確
【查閱資料】CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2。
【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2
小強(qiáng)從老師那里得知：沉淀消失確實(shí)是CO2與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2．由此小強(qiáng)推測(cè)出Ca（HCO3）2的一條物理性質(zhì)是。
小強(qiáng)還想了解Ca（HCO3）2的其它化學(xué)性質(zhì)：Ca（HCO3）2受熱能否分解？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小強(qiáng)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱時(shí)通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水和二氧化碳生成，就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【反思和評(píng)價(jià)】小強(qiáng)認(rèn)為步驟1的實(shí)驗(yàn)就能證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 步驟1：取少量Ca（HCO3）2粉末，放入試管中進(jìn)行加熱。 觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。 有水生成 步驟2：將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊溶液。 有CO2生成 。
【反思與應(yīng)用】石家莊的自來(lái)水一般為硬水含有Ca2+、HCO3-等離子。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)思考硬水家庭可用煮沸的方法將自來(lái)水軟化的原因（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.1 -
3．某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測(cè)量之后，準(zhǔn)備探究氣體密度的測(cè)定。學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測(cè)定原理和小石塊、鹽水的密度測(cè)定一樣。
【提出問(wèn)題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定CO2的質(zhì)量和體積：
【分析與表達(dá)】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，裝好藥品前先（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是。
【記錄與處理】
（3）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定）：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是時(shí)間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測(cè)得的數(shù)據(jù)，用密度的計(jì)算公式計(jì)算。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（6）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)。對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對(duì)于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過(guò)量才不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果有不同的看法，你的看法是：。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
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