普通立德粉(BaSO4?ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如圖:
(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中,反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng),原因是反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣,達(dá)一定濃度后易爆炸,出現(xiàn)危險(xiǎn),需要通風(fēng)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣,達(dá)一定濃度后易爆炸,出現(xiàn)危險(xiǎn),需要通風(fēng)。
(2)加入鋅粉的主要目的是Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑(用離子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性環(huán)境中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性環(huán)境中被還原為MnO42-.據(jù)流程判斷,加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至bb;
a.2.2~2.4
b.5.2~5.4
c.12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為MnO2和Fe(OH)3MnO2和Fe(OH)3。
(4)制備BaS時(shí),按物質(zhì)的量之比計(jì)算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是避免產(chǎn)生CO等有毒氣體避免產(chǎn)生CO等有毒氣體;生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ,反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是尾氣中含有的SO2等有毒氣體尾氣中含有的SO2等有毒氣體。
(5)普通立德粉(BaSO4?ZnS)中ZnS含量為29.4%.高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%.在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉。所選試劑為ZnSO4、BaS、Na2SZnSO4、BaS、Na2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4?4ZnS+3Na2SO44ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4?4ZnS+3Na2SO4(已知BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233.ZnS的相對(duì)分子質(zhì)量為97)。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣,達(dá)一定濃度后易爆炸,出現(xiàn)危險(xiǎn),需要通風(fēng);Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑;b;MnO2和Fe(OH)3;避免產(chǎn)生CO等有毒氣體;尾氣中含有的SO2等有毒氣體;ZnSO4、BaS、Na2S;4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4?4ZnS+3Na2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:249引用:10難度:0.4
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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