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菁優(yōu)網(wǎng)探究氯氣與KI溶液的反應(yīng),某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)
實驗操作 實驗現(xiàn)象
打開A中分液漏斗活塞,放下部分濃鹽酸,加熱 裝置B中溶液變藍(lán)色,隨后藍(lán)色褪去,溶液顯淺棕色
(1)裝置A中生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)裝置C中NaOH的作用是
吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境
吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境
;其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)
B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)

(4)為探究B中溶液顏色變化的原因,該小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實驗.
查閱資料:
I2和I-在溶液中會發(fā)生反應(yīng):I2+I-?
I
-
3
,
I
-
3
顯棕黃色且遇淀粉變藍(lán);I2可被氯氣與氧化為
IC
l
-
2
(紅色)和
IC
l
-
4
(黃色),兩種離子可繼續(xù)被氧化成
IO
-
3
(無色).
進(jìn)行實驗:
實驗操作 實驗現(xiàn)象
Ⅰ.取反應(yīng)后B中的溶液4mL分成兩等份,第一份滴入1滴碘水;第二份滴入淀粉溶液 第一份溶液藍(lán)色
第二份溶液顏色沒有變化
Ⅱ.將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液,取上述溶液2mL,滴加1滴淀粉溶液,再通入氯氣 加淀粉后溶液變藍(lán),通氯氣后藍(lán)色褪去,溶液顯淺棕色
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣 溶液幾乎變?yōu)闊o色
①操作Ⅰ的實驗?zāi)康氖?
證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉,無
I
-
3
,說明溶液的淺棕色不是
I
-
3
造成的
證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉,無
I
-
3
,說明溶液的淺棕色不是
I
-
3
造成的

②寫出
IC
l
-
2
在水溶液中與氯氣反應(yīng)生成
IO
-
3
的離子方程式
IC
l
-
2
+2Cl2+3H2O=
IO
-
3
+6Cl-+6H+
IC
l
-
2
+2Cl2+3H2O=
IO
-
3
+6Cl-+6H+

③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是
I-先被氯氣氧化成I2,I2又被氯氣氧化成
IC
l
-
2
(紅色)和
IC
l
-
4
(黃色),兩者混合呈淺棕色溶液
I-先被氯氣氧化成I2,I2又被氯氣氧化成
IC
l
-
2
(紅色)和
IC
l
-
4
(黃色),兩者混合呈淺棕色溶液

【答案】MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán);證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉,無
I
-
3
,說明溶液的淺棕色不是
I
-
3
造成的;
IC
l
-
2
+2Cl2+3H2O=
IO
-
3
+6Cl-+6H+;I-先被氯氣氧化成I2,I2又被氯氣氧化成
IC
l
-
2
(紅色)和
IC
l
-
4
(黃色),兩者混合呈淺棕色溶液
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:211引用:4難度:0.1
相似題
  • 1.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
    (1)實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
    (2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
    ②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
    ③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
    ④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間.
    ⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
    ⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
    請回答下列問題
    (2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
     
    、分液漏斗;
    (3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
     

    (4)裝C中苯的作用是
     

    (5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
     

    (6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1
  • 2.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
    ①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    ②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
    ①檢查裝置A氣密性的方法是
     

    ②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是
     

    ③裝置C中苯的作用是
     

    ④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間,目的是
     

    ⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
     
    ,
    A、NaOH溶液    B、新制氯水    C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式
     
    ,該溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小順序為
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
     
     
    。
    (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①將下列實驗操作步驟正確排序
     
    (填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為Pg。
    a.稱量A          b.關(guān)閉K1和K2      c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
    e.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2            f.熄滅酒精燈
    ②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
     
    (列式表示)。若實驗時按c、e次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為
     
    。
    (4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
    已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
    ①A中提供熱源的儀器名稱:
     
    ,上述裝置正確的連接順序A→
     
     (用大寫字母表示)。
    ②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式
     

    ③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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