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在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q kJ?mol-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答:
(1)上述反應中Q
0(選填“>”或“<”);
(2)判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd

a.容器中壓強不變     b.反應熱△H不變     c.v(H2)=v(CO)    d.CO2的質(zhì)量分數(shù)不變
(3)溫度為t℃時,可逆反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:
時間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應的反應溫度t
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)850℃,判斷依據(jù)是
該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
c
CO
?
c
H
2
O
c
C
O
2
?
c
H
2
=
0
.
100
2
0
.
100
×
0
.
200
=0.5<1.0,該反應為吸熱反應,化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
c
CO
?
c
H
2
O
c
C
O
2
?
c
H
2
=
0
.
100
2
0
.
100
×
0
.
200
=0.5<1.0,該反應為吸熱反應,化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

②反應在4~5min之間,平衡
向左
向左
(填“向左”“向右”或“不”)移動,可能的原因是
d
d

a.增加CO的濃度   b.加壓       c.使用催化劑   d.增加水蒸氣濃度
③t℃時,表中5~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
c
c

a.增加H2O的濃度   b.加壓       c.增加氫氣濃度   d.使用催化劑.

【答案】>;cd;小于;該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
c
CO
?
c
H
2
O
c
C
O
2
?
c
H
2
=
0
.
100
2
0
.
100
×
0
.
200
=0.5<1.0,該反應為吸熱反應,化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大;向左;d;c
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:25引用:2難度:0.5
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