某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，如圖1。
（1）小明認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量。鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小，以下解釋合理的是

c

c

（填字母）。
a.氧氣不足
b.鎂條未反應(yīng)完
c.部分燃燒產(chǎn)物散逸到空氣中
d.部分鎂條與除氧氣外的物質(zhì)反應(yīng)生成其他固體
（2）小紅按圖2裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。
【提出問(wèn)題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，難溶于水且不與水反應(yīng)；
②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
③氮化鎂可與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3X+2NH₃↑。X的化學(xué)式為

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

；
④氫氧化鎂是不溶于水的固體，且受熱易分解生成氧化鎂和水。
【做出猜想】黃色固體為Mg₃N₂。
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B	現(xiàn)象： B中產(chǎn)生氣泡，A中溶液變紅色 B中產(chǎn)生氣泡，A中溶液變紅色 ； 結(jié)論：燃燒產(chǎn)物含Mg3N2

【反思與交流】
（3）為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)從微觀角度解釋：

反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變

反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變

。
（4）兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在

密封

密封

裝置中進(jìn)行。
【拓展延伸】
（5）如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測(cè)定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）

1

5

。
（6）2.40g鎂條在某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量可能是

D

D

（填字母）。
A.3.33g
B.4.00g
C.3.28g
D.3.96g