某小組同學(xué)探究實驗室配制銀氨溶液并檢驗醛基的方法。
資料：i.AgOH是白色難溶于水的物質(zhì)，常溫下極不穩(wěn)定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
ii.向硝酸銀溶液中加入氨水，轉(zhuǎn)化為Ag2O的AgNO3占參加反應(yīng)的AgNO3總量的百分比最大不超過10%。
Ⅰ．在實驗室配制銀氨溶液的過程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，所用試劑的配制方式和存放時間不同，實驗現(xiàn)象不同。（注：以下試劑若無特殊說明，均為新制）
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 1 | 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入2%氨水 | 先產(chǎn)生棕色沉淀，后溶液變澄清 |
| 2 | 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入在空氣中存放一段時間的2%氨水 | 先產(chǎn)生白色沉淀，后溶液變澄清 |
| 3 | 向1mL2%AgNO3（HNO3酸化）溶液中逐滴加入2%氨水至過量 | 溶液始終澄清 |
三角錐形
三角錐形
。（2）結(jié)合資料ii,寫出實驗1中加入少量氨水時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
2Ag++2NH3?H2O=Ag2O+2NH4++H2O
2Ag++2NH3?H2O=Ag2O+2NH4++H2O
。（3）已知，實驗2中白色沉淀加硝酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，實驗2中白色沉淀的主要成分是
Ag2CO3
Ag2CO3
。（4）對比實驗1和3，分析實驗3中“溶液始終澄清”的原因是
向硝酸酸化的硝酸銀溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液
向硝酸酸化的硝酸銀溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液
。Ⅱ．用實驗1配制出的銀氨溶液檢驗醛基。
資料：可從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。
（5）銀氨溶液與CH3CHO的反應(yīng)中，電極反應(yīng)式：
還原反應(yīng)：Ag++e-═Ag；
氧化反應(yīng)：
CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O
CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O
（堿性條件下）。在此基礎(chǔ)上設(shè)計并實施了以下實驗。
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 4 | 向銀氨溶液中加入3滴CH3CHO，水浴加熱 | 產(chǎn)生銀鏡 |
| 5 | 向銀氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO | 產(chǎn)生銀鏡比實驗4快 |
堿性條件下有利于銀鏡的產(chǎn)生
堿性條件下有利于銀鏡的產(chǎn)生
。按照實驗5的方法，將乙醛換成丙酮，水浴加熱后也能產(chǎn)生銀鏡。綜合上述實驗，實驗4是檢驗醛基的最合理方法。
【答案】三角錐形；2Ag++2NH3?H2O=Ag2O+2NH4++H2O；Ag2CO3；向硝酸酸化的硝酸銀溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液；CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O；堿性條件下有利于銀鏡的產(chǎn)生
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.6
相似題
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1．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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